Chapitres
Carte d'identité du Néon
Le Néon est un élément chimique gazeux, de symbole atomique Ne et de numéro atomique Z = 10.
Sa structure électronique est donc la suivante : (K)2(L)8 soit 10 électrons répartis dans les différentes couches.
Dans le tableau périodique, il est situé sur la deuxième période, dans la dix-huitième colonne : il appartient à la famille des gaz nobles, qui peuvent également être appelés gaz rares.
Enfin, il a une masse molaire égale à 20,2 g/mol.
Le tableau ci-dessous résume l’ensemble de ces informations :
| Symbole atomique: Ne Numéro atomique: Z= 10 Principal isotope: A= 20 Structure électronique: (K)2(L)8 Couche externe: Répartition des électrons externes: quatre doublets non liants Nombre de liaisons formées dans une molécule: 0 Configuration électronique: 1s22s22p6 Période: 2 Groupe: 18 Famille: gaz rares ou gaz nobles Electronégativité: / Masse molaire atomique: 20,2 g/mol | Représentation de Lewis Localisation dans la classification |
Histoire du Néon
Origine du mot Néon
Le mot "Néon" vient du mot grec "Neos" qui signifie "nouveau".
Ce nom aurait été suggéré à son découvreur, William Ramsay, par son fils de treize ans qui lui aurait demandé le nom de ce "nouveau" gaz.
La découverte du Néon, un peu d'histoire
Le Néon a été découvert en 1898 par un binôme de chimistes britanniques : William Ramsay et son assistant Morris Travers.
Après sa découvert de l'Argon, William Ramsay soupçonnait l'existence d'éléments de la même famille qui sont également inertes chimiquement et donc très difficiles à détecter.
Il s'est alors servi du procédé Linde-Hampson de liquéfaction des gaz, récemment mis au point en 1895, pour liquéfier de l'air et lui fait subir une distillation qui lui permit de découvrir non seulement le Néon mais aussi le Krypton et le Xénon.
Remarque : au cours de cette expérience, Ramsay et Travers ont également cru observer un autre nouvel élément chimique qu'ils ont appelé "metargon", en raison de sa densité proche de l'Argon. Finalement, il n'en était rien, une analyse spectroscopique a montré qu'il s'agissait simplement d'Argon contaminé au Monoxyde de Carbone.
Les principaux isotopes du Néon
19 isotopes du Néon sont connus aujourd'hui.
Isotopes du Néon présents dans la nature
Parmi les dix-neuf isotopes du Néon identifiés à ce jour, trois d'entre eux sont stables et présents dans la nature :
- l'isotope de nombre de masse A = 20, qui est le plus abondant des trois, représentant un peu plus de 90% de l'abondance du Néon
- l'isotope de nombre de masse A = 21, largement minoritaire par rapport aux deux autres (0,27%)
- l'isotope de nombre de masse A = 22, représentant environ 9% de l'abondance du Néon dans la nature
Le tableau ci-dessous résume l'ensemble de ces informations :
| Z = 10 - A = 20 | Z = 10 - A = 21 | Z = 10 - A = 22 | |||
| Symbole du noyau |  |  |  | ||
| Composition du noyau | 10 protons 10 neutrons | 10 protons 11 neutrons | 10 protons 12neutrons | ||
| Proportion sur Terre | 90,48 % | 0,27 % | 9,25 % |
Isotopes radioactifs du Néon
Les seize autres isotopes du Néon sont donc des isotopes radioactifs : ce sont des radioisotopes.
Ils ont des nombres de masse compris entre A = 16 et A = 34.
Parmi eux, l'isotope de nombre de masse A = 24 est celui qui a la durée de demi-vie la plus longue, estimée à 3,38 minutes.
Tous les autres ont des temps de demi-vie inférieurs à la minute, voire même inférieurs à la seconde pour beaucoup d'entre eux.
Le Néon sous ses différentes formes
Le Néon sous forme de corps simple
Propriétés du Néon
Le Néon est le deuxième membre de la famille des gaz rares et, comme tous les éléments de cette famille, il se présente sous la forme d'un gaz monoatomique (= un seul atome Ne) inerte et difficilement décelable.
Le Néon n'existe que sous forme de gaz monoatomique, il ne forme pas de molécule et ne réagit pas. C'est la propriété des espèces chimiques appartenant à la famille des gaz nobles.
Son inertie chimique est liée à la stabilité particulière que lui confère sa configuration électronique. Celle-ci rend en effet inutile toute liaison covalente.
Applications du Néon
Les applications majeures du Néon sont liées au domaine de l'éclairage.
L'application principale du Néon : le tube Néon
Autres lampes contenant du Néon
Les ions du néon
Le Néon, comme tous les autres gaz rares (Hélium, Argon, Krypton, Xénon, Radon et Oganesson), possède une structure électronique qui lui confère une stabilité ne lui permettant de former d'ions.
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Bonjour,
Qu’elle est le nombre de neutrons, de protons et d’électrons du Néon
J’ai bien aimé ce que vous avez écrit bravo pour vos efforts
S’il vous plaît quelqun pourrait me dire combien de charge positives et négatives à le neon
Le neon est un gaz noble, et possède ses deux couches électroniques saturées : il ne peut plus gagner ou perdre d’électron, il est stable.