Chapitres
- 01. Un peu d’histoire
- 02. Présence à l’état naturel
- 03. Propriétés physiques et chimiques
- 04. Utilisations
- 05. Dangers
Le rubidium est un élément chimique qui porte le numéro 37 dans la classification périodique des éléments. 
| Informations générales | |
|---|---|
| Symbole | Rb |
| Numéro atomique | 37 |
| Famille | Métal alcalin |
| Groupe | 1 |
| Période | 5 |
| Bloc | s |
| Masse volumique | 1,532 g.cm-3 |
| Dureté | 0,3 |
| Couleur | Blanc |
| Propriétés atomiques | |
| Masse atomique | 85,47 u |
| Rayon atomique | 235 pm |
| Configuration électronique | [Kr] 5s1 |
| Électrons par niveau d'énergie | 2 | 8 | 18 | 8 | 1 |
| Oxyde | Base forte |
| Propriétés physiques | |
| État ordinaire | Solide |
| Point de fusion | 39,30 °C |
| Point d'ébullition | 688 °C |
Définitions
- Numéro atomique : Le numéro atomique d'un atome représente le nombre de protons de ce dernier
- Famille : L'UICPA (Union internationale de chimie pure et appliquée) a regroupé en 10 familles les éléments chimiques qui présentent des propriétés physiques et chimiques semblables
- Groupe : Chaque groupe correspond aux éléments chimiques présents dans une même colonne du tableau périodique des éléments
- Période : Chaque période correspond aux éléments chimiques présents dans une même ligne du tableau périodique des éléments. Ils partagent également le même nombre de couches électroniques. On en compte 7 au maximum
- Bloc : Les éléments périodiques sont classés par bloc selon leurs propriétés et selon les couches électroniques jusqu’auxquelles elles sont remplies
- Dureté : La dureté d'un matériau représente la résistance qu'il oppose à la pénétration. On peut la mesurer selon plusieurs méthodes : la méthode par pénétration, la méthode par rayage ou encore la méthode par rebondissement
- Point de fusion : Le point de fusion correspond à un moment de pression et de température à partir duquel l'élément chimique fond, passant ainsi de l'état solide à l'état liquide
- Point d'ébullition : Le point d'ébullition correspond à un moment de pression et de température à partir duquel l'élément chimique bout, passant ainsi de l'état liquide à l'état gazeux
Rappel : La classification périodique des éléments, aussi appelée tableau de Mendeleïev, du nom de son créateur. C'est un chimiste russe qui en 1869 créa un tableau dont le but était de regrouper tous les éléments chimiques connus par points communs (groupes et familles par exemple). Il a souvent été ajusté et mis à jour depuis cette époque. Sa dernière révision date de 2016 par l'UICPA (Union internationale de chimie pure et appliquée), une ONG suisse qui a pour but l'évolution de la physique-chimie. Le tableau périodique compte à ce jour 118 éléments. L’UICPA, l’Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée est une organisation non gouvernementale ayant son siège à Zurich, en Suisse. Créée en 1919, elle s’intéresse au progrès de la chimie, de la chimie physique et de la biochimie. Ses membres sont les différentes sociétés nationales de chimie et elle est membre du Conseil International pour la Science. L’UICPA est une autorité reconnue dans le développement des règles à adopter pour la nomenclature, les symboles et autres terminologie des éléments chimiques et leurs dérivé via son Comité Interdivisionnel de la Nomenclature et des Symboles. Ce comité fixe la nomenclature de l’UICPA.
Un peu d’histoire
Étymologie
Le nom du rubidium provient du latin "rubidius" qui signifie rouge foncé. Ce nom lui fut attribué par ses découvreurs : Robert Wilhelm Bunsen et Gustav Robert Kirchhoff puisque sa raie spectrale apparaissait rouge.
Découverte de l'élément rubidium
Robert Wilhelm Bunsen
Robert Wilhelm Bunsen est un chimiste allemand ayant vécu entre 1811 et 1899. Il a tout au long de sa vie effectué de grandes recherches sur la spectroscopie, avec son collègue Gustav Robert Kirchhoff. Leurs travaux aboutirent à la découverte du césium et du rubidium. Le bec Bunsen a aussi été nommé de cette façon suite à sa participation à la mise au point de ce brûleur à gaz très utilisé en chimie. Il fut récompensé par la médaille Davy, la médaille Coupey ainsi que la médaille Albert.
Gustav Robert Kirchhoff
Gustav Robert Kirchhoff est un physicien d’origine allemande ayant vécu entre 1824 et 1887. Il effectua de nombreuses recherches dans les domaines de la physique et des mathématiques, passant de l’électrodynamique au rayonnement et à l’élasticité des matières. Il publia les Lois de Kirchhoff, la Loi du rayonnement de Kirchhoff ainsi que les relations de Kirchhoff. Il fut récompensé pour ses nombreux travaux scientifiques par la médaille Davy, la médaille Rumford ainsi que la médaille Janssen à titre posthume
Présence à l’état naturel
On peut trouver du rubidium dans les eaux de mer ou les eaux minérale en concentration très petite. Il est aussi présent dans certaines espèces minérales telles que la triphyline ou la carnallite.
Propriétés physiques et chimiques
Le rubidium est un métal mou qui a une température de fusion très basse comparée à d'autres métaux. En effet, cette dernière n'est que de 39,3 °C. Au contact de l'air il s'enflamme spontanément et réagit en de violentes explosions en présence d'eau. 
Il faut donc faire attention à l'environnement dans lequel on place le rubidium !
Isotopes
Des isotopes sont des atomes qui possèdent le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons
Le rubidium possède à ce jour 32 isotopes connus, leur nombre de masse variant de 71 à 102.
Le nombre de masse d’un atome est le nombre de nucléons qu’il contient. Il s’agit donc de la somme du nombre de protons et du nombre de protons qui constituent le noyau de l’atome
On lui connaît également 12 isomères nucléaires.
Des isomères nucléaires sont des atomes qui partagent le même noyau mais dans états énergétiques différents. C’est à dire qu’ils comportent un spin et une énergie d’excitation spéciaux. Dans leur état d’énergie le plus bas, on dit qu’ils atteignent l’état fondamental
Le seul isotope stable du rubidium est le rubidium 85, ce qui fait de lui un élément monoisotopique.
On dit d'un élément qu'il est monoisotopique lorsqu'il ne possède qu'un seul isotope stable
Dans la nature, deux de ses isotopes sont présents : le rubidium 85 avec une proportion d'environ 70 % et le rubidium 87 avec une proportion de 30 %. Parmi tous ses isotopes radioactifs, celui avec la plus longue durée de demie-vie est le rubidium 87 qui a une durée de demie-vie de 4,92.1010 années. Celui avec la plus petite durée de demie-vie est le rubidium 72 avec une durée de demie-vie de 1 µs. La plupart de ces isotopes radioactifs se désintègrent en krypton ou en strontium par radioactivité bêta.
Utilisations
Le rubidium a de multiples utilisations dans le monde industriel ou encore médicale.
Le rubidium et la médecine
Le rubidium est utilisé comme biomarqueur pour effectuer des contrôles sanguins du fait de sa grande similarité avec potassium qu'il permet de remplacer facilement. Il permet par exemple de calculer l'ischémie (taux de sang) d'un organe. Il arrive aussi qu'il rentre dans la composition de certains médicaments sensés augmenter la vigilance des patients.
Le rubidium dans la maison
On peut trouver du rubidium dans divers endroits de nos maisons. Il est par exemple présent dans les verres blindés ou encore dans les cellules photovoltaïques.
Les verres de sécurité
On trouve du rubidium sous forme d'oxyde de rubidium ou de carbonate de rubidium afin de renforcer certains verres trempés.
Les cellules photovoltaïques
Allié au césium, le rubidium entre dans la composition des cellules des panneaux photovoltaïques, une énergie renouvelable en essor qui permet de capter la lumière du soleil pour en faire de l'électricité verte, non polluante.
Les tubes cathodiques
Nos anciennes télévisions fonctionnaient avec du tubes cathodiques qui contenait du rubidium, son rôle étant de capter les autres gaz et ainsi assurer le vide dans cette partie du téléviseur.
Du rubidium pour indiquer l'heure
Les transitions du noyau atomique de certains isotopes du rubidium permettent de créer des horloges atomiques ainsi que horloges commerciales. Il permet une précision allant d'une seconde par 600 ans à une seconde sur plusieurs milliers d'années.
Le rubidium dans nos fêtes
Le rubidium et la science
Le rubidium est un élément très utilisé en physique atomique à des fins de recherche, notamment à cause de certaines de ses transitions.
Dangers
Le rubidium n'est que peut dangereux pour l'Homme en cas d'ingestion. Il n'est pas non plus considéré comme un élément écotoxique.
On dit d’un objet qu’il est écotoxique lorsqu’il est toxique pour l’environnement, c’est-à-dire polluant
Cependant, l'hydroxyde de rubidium peut causer de graves brûlures chimiques sur la peau, c'est pourquoi il faut éviter de brûler du rubidium.
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Merci beaucoup, cela a été très enrichissant
oui mais pas vraiment correct