Chapitres
- 01. Présentation
- 02. Un peu d’histoire
- 03. Présence à l’état naturel
- 04. Propriétés physiques et chimiques
- 05. Utilisations
- 06. Toxicité
- 07. Ecotoxicité
Présentation
Le tellure est un élément chimique qui porte le numéro 52 dans la classification périodique des éléments. 
| Informations générales | |
|---|---|
| Symbole | Te |
| Numéro atomique | 52 |
| Famille | Métalloïde |
| Groupe | 16 |
| Période | 5 |
| Bloc | p |
| Masse volumique | 6,23 g.cm-3 |
| Dureté | 2,25 |
| Couleur | Gris argenté |
| Propriétés atomiques | |
| Masse atomique | 127,60 u |
| Rayon atomique | 140 pm |
| Configuration électronique | [Kr] 5s2 4d10 5p4 |
| Électrons par niveau d'énergie | 2 | 8 | 18 | 18 | 6 |
| Oxyde | Acide faible |
| Système cristallin | Hexagonal |
| Propriétés physiques | |
| État ordinaire | Solide diamagnétique |
| Point de fusion | 449,51°C |
| Point d'ébullition | 988°C |
Définitions
- Numéro atomique : Le numéro atomique d'un atome représente le nombre de protons de ce dernier
- Famille : L'UICPA (Union internationale de chimie pure et appliquée) a regroupé en 10 familles les éléments chimiques qui présentent des propriétés physiques et chimiques semblables
- Groupe : Chaque groupe correspond aux éléments chimiques présents dans une même colonne du tableau périodique des éléments
- Période : Chaque période correspond aux éléments chimiques présents dans une même ligne du tableau périodique des éléments. Ils partagent également le même nombre de couches électroniques. On en compte 7 au maximum
- Bloc : Les éléments périodiques sont classés par bloc selon leurs propriétés et selon les couches électroniques jusqu’auxquelles elles sont remplies
- Dureté : La dureté d'un matériau représente la résistance qu'il oppose à la pénétration. On peut la mesurer selon plusieurs méthodes : la méthode par pénétration, la méthode par rayage ou encore la méthode par rebondissement
- Point de fusion : Le point de fusion correspond à un moment de pression et de température à partir duquel l'élément chimique fond, passant ainsi de l'état solide à l'état liquide
- Point d'ébullition : Le point d'ébullition correspond à un moment de pression et de température à partir duquel l'élément chimique bout, passant ainsi de l'état liquide à l'état gazeux
Rappel : La classification périodique des éléments, aussi appelée tableau de Mendeleïev, du nom de son créateur. C'est un chimiste russe qui en 1869 créa un tableau dont le but était de regrouper tous les éléments chimiques connus par points communs (groupes et familles par exemple). Il a souvent été ajusté et mis à jour depuis cette époque. Sa dernière révision date de 2016 par l'UICPA (Union internationale de chimie pure et appliquée), une ONG suisse qui a pour but l'évolution de la physique-chimie. Le tableau périodique compte à ce jour 118 éléments.
L’UICPA, l’Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée est une organisation non gouvernementale ayant son siège à Zurich, en Suisse. Créée en 1919, elle s’intéresse au progrès de la chimie, de la chimie physique et de la biochimie. Ses membres sont les différentes sociétés nationales de chimie et elle est membre du Conseil International pour la Science. L’UICPA est une autorité reconnue dans le développement des règles à adopter pour la nomenclature, les symboles et autres terminologie des éléments chimiques et leurs dérivé via son Comité Interdivisionnel de la Nomenclature et des Symboles. Ce comité fixe la nomenclature de l’UICPA.
Un peu d’histoire
Étymologie
Le nom de l'élément 52, tellure, dérive du latin Tellus qui correspond au nom de la déesse nommée Terre. Ce sera son découvreur, le scientifique Martin Heinrich Klaproth qui le nommera en 1789. Ce nom a été choisi car, puisque sa période est identique à celle du sélénium dont le nom dérive de l'appellation grecque de la Lune, le coupe Terre-Lune est inséparable, ces deux astres sont indissociables. On les trouve ensemble dans l'Univers tout comme on trouve le sélénium et le tellure ensemble dans la nature. 
D'ailleurs, la Terre est une planète tellurique qui possède un satellite bien gros si on le compare aux satellites des autres planètes telluriques de notre système solaire.
Découverte
En 1782, le minéralogiste autrichien Franz-Joseph Müller von Reichenstein soupçonna et laissa entendre la présence d'un élément inconnu dans des minerais d'or en Transylvanie, plus particulièrement dans de la sylvanite alors qu'il était à la recherche d'antimoine présent dans ce minerai. Mais, puisqu'il n'en trouva pas, il conclut à la présence d'un métal encore inconnu. Mais ce sera Pál Kitaibel qui encouragea la recherche et, comme expliqué précédemment, Matrtin Heinrich Klaproth qui isolera et nommera le tellure en 1798. Il proposera d'abord le nom latin tellurium pour cet élément, nom qui notons-le est toujours le nom anglais de cet élément. Ce nom a été choisi en référence au globe terrestre mais également à la déesse romaine de la Terre de l'ancienne mythologie romaine. Le sélénium a été découvert après le tellure, une vingtaine d'année plus tard.
Présence à l’état naturel
Le tellure est un élément relativement rare puisqu'il présente un clarke de 0,002 g/t.
Le clarke d’un élément chimique définit sa présence moyenne dans la croûte terrestre . Il s’exprime sous la forme d’une fraction massique en pourcentage, ppm (partie par million), ou ppb (partie par milliard)
Bien qu'il soit naturellement un corps simple, il est souvent présent sous forme de composés avec des éléments chalcophiles comme l'or ou l'argent.
Un élément chalcophile, en géochimie, est un élément chimique que l'on peut fréquemment rencontrer en association avec le soufre. En effet, cet élément chimique possède alors une affinité supérieure pour le soufre que pour l'oxygène. Cependant, chalcophile signifie ayant une affinité pour le cuivre. Le scientifique Victor Goldschimidt qui voulait à l'origine donner un nom signifiant ayant une affinité pour le soufre.
Dans la nature, il n'existe que peu de minéraux spécifique au tellure comme la tellurite, autrefois appelé tellurine, de formule TeO2, est un minéral très rare.
Propriétés physiques et chimiques
Le tellure sous forme de corps simple
Les ions du tellure en solution aqueuse
L'ion tellure IV, de formule Te4+, est un cation monoatomique qui présente un défaut de quatre électrons.
Composés à base de tellure
- Le tellure de bismuth, de formule Bi2Te3, est un composé noir semi-conducteur.
- L'oxyde de tellure, de formule TeO2, peut être produit lors de la combustion du tellure pur dans le dioxygène.
- Le tellurure d'or, de formule Au2Te3, qui est également appelé Calavérite, est en fait le plus courant des composés de l'or.
Isotopes
Des isotopes sont des atomes qui possèdent le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons
Le tellure est un élément chimique qui possède 38 isotopes dont le nombre de masse est compris entre 105 et 142.
Le nombre de masse d’un atome est le nombre de nucléons qu’il contient. Il s’agit donc de la somme du nombre de protons et du nombre de protons qui constituent le noyau de l’atome
Mais, en plus de ses 38 isotopes, le tellure possède également 17 isomères nucléaires.
Des isomères nucléaires sont des atomes qui partagent le même noyau mais dans états énergétiques différents. C’est à dire qu’ils comportent un spin et une énergie d’excitation spéciaux. Dans leur état d’énergie le plus bas, on dit qu’ils atteignent l’état fondamental
Parmi ces 17 isomères nucléaires, seulement 6 sont stables :
- Le tellure 120
- Le tellure 122
- Le tellure 123
- Le tellure 124
- Le tellure 125
- Le tellure 126
Et 2 possèdent une période de période très longue :
- Le tellure 128
- Et le tellure 130
On appelle période radioactive le temps nécessaire pour que la moitié des noyaux d’un isotope radioactif se désintègre de manière naturelle. Cette période n’est influencée en aucun cas par les conditions de l’environnement, que ce soit la température, la pression ou encore le champ magnétique, elle est propre à l’isotope en question. Statistiquement, on peut dire que la période radioactive est le temps à l’issue duquel le noyau de l’atome a 50 % de chances de s’être désintégré
On peut d'ailleurs considérer que ces 8 isotopes composent la totalité du tellure naturelle sur Terre dont le tellure 126 est le plus majoritaire avec une représentation égale à 18,8% du tellure présent sur Terre.
Utilisations
Le tellure est utilisé dans de différents domaines. En effet, le tellure peut être utilisé comme catalyseur dans la vulcanisation du caoutchouc
La vulcanisation est une opération par laquelle on incorpore du soufre au caoutchouc afin d'en améliorer la résistance
Mais, couplé au plomb, il peut également être utilisé pour réaliser des mesures approximatives de température. Le tellure est souvent employé, associé avec le sélénium tout comme la Terre est associée à la Lune, dans les imprimantes laser et les photocopieurs. De plus, de nombreux colorants peuvent contenir du tellure.
Toxicité
Le tellure est relativement toxique pour l'Homme et provoque des effets secondaires désagréables pour tous. En effet, lorsque le tellure est inhalé, il provoque des somnolence, une sensation de bouche sèche, des maux de têtes accompagnée de nausées mais surtout une effroyable odeur corporelle d'ail. Suite à une exposition à court terme, le tellure risque de provoquer des irritations des yeux mais également du système respiratoire. Le foie et le système nerveux central peuvent également subir les effets de cet élément chimique. S'il est ingéré, le tellure provoque une halène d'ail, des douleurs abdominales, des vomissements et une constipation. 
Ecotoxicité
On dit d’un objet qu’il est écotoxique lorsqu’il est toxique pour l’environnement, c’est-à-dire polluant
Le tellure, en tant que tel, ne représente pas de danger réel pour l'environnement puisqu'il est non nocif ou facilement rendu inoffensif suite à des processus classiques. Cependant, il faut être prudent lorsque le tellure est chauffé puisque le chlorure de tellure peut émettre des vapeurs toxiques de tellure mais aussi de chlore.
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