Chapitres
Présentation
L'iode est un élément chimique qui porte le numéro 53 dans la classification périodique des éléments. 
| Informations générales | |
|---|---|
| Symbole | I |
| Numéro atomique | 53 |
| Famille | Halogène |
| Groupe | 17 |
| Période | 5 |
| Bloc | p |
| Masse volumique | 4,93 g.cm-3 |
| Couleur | Gris foncé à violacé |
| Propriétés atomiques | |
| Masse atomique | 126,90447 u |
| Rayon atomique | 140 pm |
| Configuration électronique | [Kr] 5s2 4d10 5p5 |
| Électrons par niveau d'énergie | 2 | 8 | 18 | 18 | 7 |
| Oxyde | Acide fort |
| Système cristallin | Orthohombique |
| Propriétés physiques | |
| État ordinaire | Solide |
| Point de fusion | 113,7°C |
| Point d'ébullition | 184,4°C |
Définitions
- Numéro atomique : Le numéro atomique d'un atome représente le nombre de protons de ce dernier
- Famille : L'UICPA (Union internationale de chimie pure et appliquée) a regroupé en 10 familles les éléments chimiques qui présentent des propriétés physiques et chimiques semblables
- Groupe : Chaque groupe correspond aux éléments chimiques présents dans une même colonne du tableau périodique des éléments
- Période : Chaque période correspond aux éléments chimiques présents dans une même ligne du tableau périodique des éléments. Ils partagent également le même nombre de couches électroniques. On en compte 7 au maximum
- Bloc : Les éléments périodiques sont classés par bloc selon leurs propriétés et selon les couches électroniques jusqu’auxquelles elles sont remplies
- Dureté : La dureté d'un matériau représente la résistance qu'il oppose à la pénétration. On peut la mesurer selon plusieurs méthodes : la méthode par pénétration, la méthode par rayage ou encore la méthode par rebondissement
- Point de fusion : Le point de fusion correspond à un moment de pression et de température à partir duquel l'élément chimique fond, passant ainsi de l'état solide à l'état liquide
- Point d'ébullition : Le point d'ébullition correspond à un moment de pression et de température à partir duquel l'élément chimique bout, passant ainsi de l'état liquide à l'état gazeux
Rappel : La classification périodique des éléments, aussi appelée tableau de Mendeleïev, du nom de son créateur. C'est un chimiste russe qui en 1869 créa un tableau dont le but était de regrouper tous les éléments chimiques connus par points communs (groupes et familles par exemple). Il a souvent été ajusté et mis à jour depuis cette époque. Sa dernière révision date de 2016 par l'UICPA (Union internationale de chimie pure et appliquée), une ONG suisse qui a pour but l'évolution de la physique-chimie. Le tableau périodique compte à ce jour 118 éléments.
L’UICPA, l’Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée est une organisation non gouvernementale ayant son siège à Zurich, en Suisse. Créée en 1919, elle s’intéresse au progrès de la chimie, de la chimie physique et de la biochimie. Ses membres sont les différentes sociétés nationales de chimie et elle est membre du Conseil International pour la Science. L’UICPA est une autorité reconnue dans le développement des règles à adopter pour la nomenclature, les symboles et autres terminologie des éléments chimiques et leurs dérivé via son Comité Interdivisionnel de la Nomenclature et des Symboles. Ce comité fixe la nomenclature de l’UICPA.
Un peu d’histoire
Étymologie
Le mot iode est formé à partir du grec ancien ἰοειδής, iôèïdes signifiant "de couleur violette". En effet, le diiode, qui est la forme simple de l'iode, prend cette couleur lorsqu'il s'évapore à cause de la chaleur. Ce sera le chimiste et physicien français Louis Joseph Gay-Lussac qui nommera cet élément ainsi dans sa publication du 1er août 1814.
Découverte
L'iode a été découvert en 1811 par le chimiste français Bernard Courtois. Ce dernier était aussi producteur de salpêtre, donc de nitrate de sodium, qui était utilisé à l'époque pour fabriquer de la poudre à canon. La production de salpêtre nécessitait du carbonate de sodium obtenu en brûlant des algues dont les cendres étaient mélangées à de l'eau afin d'y dissoudre le carbonate. Les résidus inutiles de cendres étaient alors habituellement éliminés par de l'acide sulfurique. Un jour, Bernard courtois ajouta accidentellement cet acide en fort excès ce qui conduit à la formation de vapeurs violettes se condensant sur les parois froides non pas en gouttelettes mais en cristaux sombres. Courtois soupçonne alors qu'il s'agit d'un nouvel élément chimique mais, n'ayant pas les moyens financiers de conduire des recherches, il confia des échantillons à des chimistes parmi lesquels Louis Joseph Gay Lussac et Humphry Davy qui confirmèrent cette hypothèse et comparèrent rapidement les propriétés de ce nouvel élément à celles du chlore.
Présence à l’état naturel
Propriétés physiques et chimiques
L'iode
L'iode est un élément peu soluble dans l'eau, contrairement à ses sels, des iodure et des iodates, qui le sont beaucoup plus. En effet, la concentration en iode est beaucoup plus importante dans l'eau de mer que dans les roches.
Le diiode
Les ions de l'iode en solution aqueuse
L'ion iodure, de formule I-, est un anion monoatomique présentant un excès d'un électron. Il est présent dans différents sels tels que l'iodure de potassium ou l'iodure de sodium.
Composés à base d'iode
- L'iodure de potassium, de formule KI, est un composé présent dans des comprimés à ingérés en cas d'accident nucléaire afin d'empêcher l'iode radioactif de se fixer dans la thyroïde.
- L'iodure d'ammonium, de formule NH4I, se présente sous la forme de cristaux blancs. Ce composé à base d'iode a longtemps été utilisé en tant que médicament contre la syphilis.
Utilisations
La première utilisation de l'iode fut par la médecine chinoise qui avait remarqué que la poudre d'éponge marine, donc riche en iode, permettait de lutter contre les goitres. Lors que cette découverte arriva en Europe, l'enthousiasme fut tel qu'il y eut beaucoup d'intoxication à cause de l'excès d'iode qui, bien que consommé à petite dose, était pris durant une période trop longue. Durant la Première Guerre mondiale, plus précisément en 1917, du sel iodé sera distribué aux goitreux et dans des régions goitreuse. Cela se révéla efficace dans la prévention du crétinisme et du goitre endémique. L'iode est également utilisé, dans la majorité des cas, dans la production d'acide acétique, de formule CH3COOH, en tant que catalyseur. Utilisé par les éleveurs, l'iode est donné au bétail et aux animaux domestiques pour prévenir les carences en iode. En tant qu'halogène, l'iode est utilisé dans les lampes halogènes dans le but d'augmenter la durée de vie de l'ampoule en permettant au filament métallique de retrouver son état initial. L'iode est utilisé lors des examens aux rayons X en tant qu'agent de contraste, sous forme injectable. En effet, il possède une forte opacité aux rayons X et permet alors d'opacifier les organes. L'iode, plus précisément ses isotopes radioactifs, sont également utilisés en tant que traceur dans le corps humain pour des examens médicaux, comme la scintigraphie de la thyroïde. L'iode radioactif est également utilisé dans les cas de cancer de la thyroïde. En effet, l'iode radioactif va se fixer sur les cellules cancéreuses pour les réduire voire les détruire grâce à un rayonnement interne. 
Toxicité
Chez l'être humain, une surcharge en iode pour révéler ou provoquer des altérations dans le fonctionnement de la thyroïde mais elle peut aussi provoquer une acidose extrêmement grave ou une insuffisance rénale provoquant des nécroses. Dans la plupart des cas, cela est dû à un mauvais dosage dans un traitement ou l'exposition d'une plaie profonde par de la bétadine.
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