Chapitres
- 01. Présentation
- 02. Un peu d’histoire
- 03. Présence à l’état naturel
- 04. Propriétés physiques et chimiques
- 05. Utilisations
- 06. Dangers
Présentation
Le flérovium est un élément chimique qui porte le numéro 114 dans la classification périodique des éléments. 
Informations générales Symbole Fl Numéro atomique 114 Groupe 14 Période 7 Bloc p Masse volumique 14 g.cm-3 Propriétés atomiques Masse atomique 289 Configuration électronique [Rn] 7s2 5f14 6d10 7p2 Électrons par niveau d'énergie Oxyde 2 | 8 | 18 | 32 | 32 | 18 | 4 Propriétés physiques État ordinaire Solide
Définitions
- Numéro atomique : Le numéro atomique d'un atome représente le nombre de protons de ce dernier
- Famille : L'UICPA (Union internationale de chimie pure et appliquée) a regroupé en 10 familles les éléments chimiques qui présentent des propriétés physiques et chimiques semblables
- Groupe : Chaque groupe correspond aux éléments chimiques présents dans une même colonne du tableau périodique des éléments
- Période : Chaque période correspond aux éléments chimiques présents dans une même ligne du tableau périodique des éléments. Ils partagent également le même nombre de couches électroniques. On en compte 7 au maximum
- Bloc : Les éléments périodiques sont classés par bloc selon leurs propriétés et selon les couches électroniques jusqu’auxquelles elles sont remplies
- Dureté : La dureté d'un matériau représente la résistance qu'il oppose à la pénétration. On peut la mesurer selon plusieurs méthodes : la méthode par pénétration, la méthode par rayage ou encore la méthode par rebondissement
- Point de fusion : Le point de fusion correspond à un moment de pression et de température à partir duquel l'élément chimique fond, passant ainsi de l'état solide à l'état liquide
- Point d'ébullition : Le point d'ébullition correspond à un moment de pression et de température à partir duquel l'élément chimique bout, passant ainsi de l'état liquide à l'état gazeux
Rappel : La classification périodique des éléments, aussi appelée tableau de Mendeleïev, du nom de son créateur. C'est un chimiste russe qui en 1869 créa un tableau dont le but était de regrouper tous les éléments chimiques connus par points communs (groupes et familles par exemple). Il a souvent été ajusté et mis à jour depuis cette époque. Sa dernière révision date de 2016 par l'UICPA (Union internationale de chimie pure et appliquée), une ONG suisse qui a pour but l'évolution de la physique-chimie. Le tableau périodique compte à ce jour 118 éléments. L’UICPA, l’Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée est une organisation non gouvernementale ayant son siège à Zurich, en Suisse. Créée en 1919, elle s’intéresse au progrès de la chimie, de la chimie physique et de la biochimie. Ses membres sont les différentes sociétés nationales de chimie et elle est membre du Conseil International pour la Science. L’UICPA est une autorité reconnue dans le développement des règles à adopter pour la nomenclature, les symboles et autres terminologie des éléments chimiques et leurs dérivé via son Comité Interdivisionnel de la Nomenclature et des Symboles. Ce comité fixe la nomenclature de l’UICPA.
Un peu d’histoire
Étymologie
Le nom de flérovium provient du nom du laboratoire dans lequel il a été synthétisé pour la première fois, le Flerov Laboratory for Nuclear Reactions de l'Institut unifié de recherches nucléaires de Doubna, en Russie.
Première découverte
Avant sa découverte, le flérovium était appelé ununquadium, d'après la dénomination périodique des éléments par l'IUPAC. Le flérovium a été synthétisé pour la première fois en 1998 par une équipe de chercheurs de l'Institut unifié de recherches nucléaires, les chercheurs appartenant au FLNR ( Flerov Laboratory for Nuclear Reactions). Il a été obtenu par bombardement d'une cible de plutonium 244 par du plutonium 242, ce qui a conduit à l'obtention de flérovium 287.
Institut unifié de recherches nucléaires
L'Institut unifié de recherches nucléaires, localisé à Doubna, en Russie à une centaine de kilomètres de Moscou est le plus grand centre de recherche international sur la physique radioactive. Il est souvent appelé JINR, abréviation pour Joint Institute for Nuclear Research. Créé en 1956, il est né de la fusion de deux instituts de l’Académie russe des sciences. Plus de 5000 chercheurs y travaillent quotidiennement. Il compte huit laboratoires :
- Laboratoire de Physique théorique Bogoliubov
- JINR Laboratoire de physique des particules
- Laboratoire des hautes énergies Veksler et Baldin (spécialisé dans les phénomènes relativistes
- Flerov Laboratory of Nuclear Reactions (spécialisé dans la physique des ions lourds)
- Frank Laboratory of Neutron Physics (spécialisé dans la physique des neutrons)
- JINR Laboratory of Information Technologies (spécialisé dans les technologies de l’information)
- Dzhelepov Laboratory of Nuclear Problems (spécialisé dans les effets des radiations)
- JINR Laboratory of Radiation Biology (spécialisé dans les recherches radiobiologiques)
Ils disposent également d’appareils à la pointe de la technologie :
- Un accélérateur de particules,
- Trois cyclotrons,
- Un synchrocyclotron,
- Un réacteur.
Pour plus d'informations, vous pouvez consulter leur site internet.
Validation
L'IUPAC a cependant attendu 2001 pour valider son identification. Son nom définitif de flérovium lui a été donné 2012 en référence au lieu où il a été découvert.
Présence à l’état naturel
Le flérovium étant un élément synthétique, il n'est en aucun pas présent dans la nature. Il peut seulement être produit par réaction chimique.
Propriétés physiques et chimiques
Le flérovium est un transactinide qui a pour particularité d'être très radioactif.
On appelle transactinide tout élément chimique dont le numéro atomique est supérieur à celui du lawrencium (103), le dernier des actinides. Ce sont également les éléments appelés superlourds. Qui sont, par définition, également des transuraniens, ayant un numéro atomique supérieur à celui de l’uranium (92). Il est important de savoir que, parmi les transuraniens, les transactinides présentent certaines particularités
Des expériences ont été réalisées en 2007 par des équipes du FLNR et des équipes de l'Institut Paul Scherrer de Suisse ont permis de déterminer que le flérovium avait un comportement de gaz rare, notamment à cause de son comportement d'absorption sur l'or.
Îlot de stabilité
On appelle période radioactive le temps nécessaire pour que la moitié des noyaux d’un isotope radioactif se désintègre de manière naturelle. Cette période n’est influencée en aucun cas par les conditions de l’environnement, que ce soit la température, la pression ou encore le champ magnétique, elle est propre à l’isotope en question. Statistiquement, on peut dire que la période radioactive est le temps à l’issue duquel le noyau de l’atome a 50 % de chances de s’être désintégré
A ce jour, un îlot de stabilité est connu pour certains isotopes de l’uranium et du thorium, à savoir pour l'uranium 235, l'uranium 238 et le thorium 232. On suppose qu'il existe un îlot de stabilité autour de l'isotope 289Fl. Mais il n'a pas encore été trouvé à ce jour.
Isotopes
Des isotopes sont des atomes qui possèdent le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons
Etant un élément synthétique comme dit précédemment, le flérovium n'a aucun isotope stable. Son isotope disposant de la plus longue demie-vie est le flérovium 289 avec une demie-vie de 2,6 s. Ses isotopes connus à ce jour vont du nombre de masse 284 au nombre de masse 289.
Le nombre de masse d’un atome est le nombre de nucléons qu’il contient. Il s’agit donc de la somme du nombre de protons et du nombre de protons qui constituent le noyau de l’atome
La dernière découverte de l'un de ses isotopes date de 2015, époque à laquelle le flérovium 284 a été synthétisé. 
Utilisations
Etant un élément très instable, le flérovium est un élément qui n'est pas produit industriellement et inutile pour le commerce. Le peu qu’il a été produit ce n’était qu’à des fins de recherche scientifique.
Dangers
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