Chapitres
Qu'est-ce qu'une réaction d'oxydo-réduction
Une réaction chimique est qualifiée de réaction d'oxydo-réduction si elle fait intervenir des échanges d'électrons entre les réactifs. Certains réactifs reçoivent donc des électrons tandis que d'autres en cèdent ce qui implique la présence d'ions parmi les espèces qui participent à la réaction.
Qu'est qu'une oxydation ?
On dit qu'une espèce chimique est oxydée ( ou qu'elle subit une oxydation ) si elle perd un ou plusieurs électrons.
Lors d'une oxydation l'espèce chimique initiale se présente sous une forme dite " réduite " et l'oxydation la transforme en une espèce chimique dite oxydée.
L'espèce initiale réduite et l'espèce chimie formée oxydée forme ce qu'on appel un couple oxydo-réducteur. Si La forme réduite est de type A et la forme oxydée An+ alors ce couple se note An+ /A ( forme oxydée/forme réduite ).
Remarque: la forme oxydée est aussi la forme oxydante du coupe et la forme réduite est aussi la forme réductrice.
On peut traduire cette oxydation par une demi équation du type:
A → An+ + ne-
Qu'est qu'une réduction ?
On dit qu'une espèce chimique est réduite ( ou qu'elle subit une réduction ) si elle capte un ou plusieurs électrons.
Lors d'une réduction l'espèce chimique initiale se présente sous une forme dite " oxydée " et la réduction la transforme en une espèce chimique dite réduite.
Si La forme oxydée est de type Bn+ et la forme réduite de type B elles forment le couple oxydo-réducteur Bn+ /B
On peut traduire cette réduction par une demi équation du type:
Bn+ + ne- → B
L'équation d'une réaction d'oxydo-réduction
Une oxydation ne peut avoir lieu sans qu'elle soit accompagnée d'une réduction et inversement. Une réaction d'oxydo-réduction est donc une transformation chimique au cours de laquelle une espèce est oxydée tandis qu'une autre est réduite: elle fait toujours intervenir l'oxydant d'un couple oxydo-réducteur ainsi que le réducteur d'un autre couple.
Pour écrire une équation d'oxydo-réduction il faut donc commencer par écrire les deux demi équations puis de les combiner pour former l'équation complète en vérifiant que le nombre d'électrons perdus lors de l'oxydation corresponde au nombre d'électrons gagnés lors de la réduction.
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Pourquoi met on le A de oxydAtion et le C de reduCtion en majuscule
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