Chapitres
Piles et énergie chimique
Une pile est un dispositif qui permet de transformer de l'énergie chimique en énergie électrique grâce aux transformations chimiques qui s'opèrent lorsque ses bornes sont reliées à un circuit électrique fermé.
Les différents types de piles
Les piles non rechargeables
Elles renferment une quantité limité de réactifs qui s'épuisent au fur et à mesure de leur utilisation au cours de transformations chimiques irréversibles.
Les piles rechargeables
Elles fonctionnent en faisant appel à des transformations chimiques réversibles. Une fois la réserve d'énergie chimique épuisée il est possible de la reconstituer en lui fournissant de l'énergie électrique: les composé chimiques initialement présent dans la pile se forment à nouveau.
Les piles à combustibles
Elles fonctionnent selon le même principe que les piles classiques à la différence que les réactifs, en général sous forme gazeuse, sont fournis par des sources extérieures qui alimentent la pile lors de son fonctionnement
Principe de fonctionnement d'une pile
Les réactions chimiques qui interviennent dans une piles sont des réaction d'oxydo-réduction. Par conséquent une pile comprend toujours parmi ses réactifs un oxydant et un réducteur. Ces derniers constituent chacun l'une des électrodes et sont séparés par un milieu conducteur ionique qui peut être un liquide ou un gel.
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Je ne comprends pas comment on calcul le rapport de quantité de matière.
Bonjour ! Avec cette formule : n = C × V n = C \times V n=C×V.
Bonne journée !
On doit mettre le signe à la place du +, ou à la place de la flèche ?
Bonjour ! De quel signe parlez-vous exactement ?
Bonne journée !
Que « limite » le réactif limitant?
Bonjour !
Un réactif est dit limitant s’il est entièrement consommé lors d’une réaction chimique. Il s’agit donc du réactif dont la disparition totale empêche la poursuite de la réaction chimique
Bonne journée
Le dichlore peut être obtenu grâce à la réaction suivante
MnO2 + 4HCl—->Cl2+MnO2+2H2O
Si l’on dispose de 100g d’oxyde manganèse et de 200 g de chlorure d’hydrogène. Quelle sera la masse du réactif excédentaire ?
Trouver la masse de sèl formée
Bonjour ! On aura formé 28,2 litre de dichlore et il reste 32,12 g de HCl non utilisé.
Bonne journée !