CHIMIE Cours - Classe de première S

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Lois - première S
Chapitre 4:Solvants et dissolution

Les solvants polaires et apolaires

Qu'est-ce qu'un solvant polaire ?
Un  solvant ne peut être polaire que si ses molécules ont des liaisons polarisées. Attention, le respect de ce critère est nécessaire pas suffisant: il faut également que le centre, ou plus précisément le barycentre des charges partielles positives ne coïncide pas avec celui des charges partielles négative.

Quelques exemples de solvants polaires

L'eau est un solvant polaire car a cause de sa forme coudée le barycentre des charges partielles négatives ne coïncide pas avec celui des charge partielles positive.

Exemple de solvant polaire: l'eau

Autres exemples: l'acetone, l'ethanol, le chloroforme.

Qu'est-ce qu'un solvant apolaire ?
Comme son nom peut le laisser deviner il s'agit d'un solvant qui n'est pas polaire c'est à dire qui  qui ne comporte pas de liaisons polarisées ou dont les charges partielles positives et négatives ont le même barycentre.

Quelques exemples de solvants apolaires

Le tetachlorométhane est un solvant apolaire car du fait de la symètrie des quatre liaisons avec le carbone le barycentre des charges positives coïncide avec le barycentre des charges partielles négatives.
Le cyclohexane est aussi un solvant polaire  car il ne possède pas de liaisons polarisées tout comme, le pentane et le benzène.

Exemple de sovlant apolaire: le tetrachloromethane

Quel solvant choisir ?
Les solvants polaires sont capables d'intéragir avec les solides ioniques et les solides polaires afin de favoriser leur dissolution tandis que les solvants apolaires sont plus efficace pour dissoudre les solides moléculaires apolaire.

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