Chapitres
Les phénomènes microscopiques
La dissociation
Lorsqu'un solide ionique est mis en contact avec un solvant polaire comme l'eau, le premier phénomène qui se produit est la dissociation: les interactions découlant de la polarité du solvant sont plus fortes que les forces électrostatiques qui maintiennent initialement les cations et les anions ensemble. Ces derniers se séparent petit à petit du solide: ils s'en dissocient.
La solvatation
Le deuxième phénomène qui intervient est la solvatation: les molécules d'eau entourent les ions et interagissent avec eux. Les charges partielles positives de l'eau s'orientent vers les anions tandis que les charges partielles négatives s'orientent vers les cation ( charges de signe contraire s'attirent )
La dispersion
Le dernier phénomène est la dispersion: sous l'effet de l'agitation inhérente aux molécules d'eau liquide les ions et les molécules qui les solvatent se dispersent dans le liquide.
L'équation de dissolution
La dissolution d'un solide ionique peut être représentée par une équation de réaction dans laquelle figure le solide de départ et les ions formés.
La gauche de l'équation comporte la formule du solide suivi entre parenthèses du signe (s) qui indique le composé est encore sous forme de solide cohérent. La droite de l'équation comporte les formules des ions formés accompagnées si nécessaire des coefficients stoechiométriques qui découlent directement de la formule du solide ionique initial. La formule des ions est suivie entre parenthèse de ( aq ) qui signifie aqueux indiquant que ces ions sont dissous dans une solution aqueuse.
Exemple:
Dissolution du Chlorure de cuivre CuCl2
CuCl2 (s) → Cu (aq) + 2 Cl-(aq)
La concentration molaire
Noter une concentration... Chaque sorte d'ion dissous possède une concentration donnée que l'on note en mettant entre parenthèse la formule de l'ion. Par exemple la concentration en ions cuivre est notée [Cu2+] et celle en ions chlorure est notée [Cl-].
Relation entre les concentrations
Lorsqu'on dissous un solide ionique la proportions entre les concentrations de cations et d'anions est la même que celle qui existe initialement dans le solide ionique.
Par exemple, dans le Clorure de cuivre la formule CuCl2 indique qu'il y a deux fois plus d'ions chlorure que d'ions cuivre ce qui implique que la concentration d'ions chlorure est aussi deux fois plus grande que la concentration d'ions cuivre: [Cl-] = 2 x [Cu2+]
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un solvant polaire et à polaire sont-ils miscible? comme le trichloromethane et l’eau
Bonjour ! Cela dépend, mais en l’occurrence, le trichloromethane est très peu soluble dans l’eau.
Bonne journée !
Quel est l’autre nom de l’acide salicylique ?
Bonjour ! Il s’agit de l’acide 2-hydroxybenzoïque
Bonne journée
Bonjour, peut-on dire que la molécule de trichlorométhane est polaire?
Si c’est le cas comment peut-on le justifier?
Merci d’avance
Bonjour ! Cette molécule ne peut pas être considérée comme une molécule polaire.
Pour savoir si une molécule polaire, il faut en effet faire la somme vectorielle des différents vecteurs moments dipolaires.
Bonne journée !
Quels sont les formules pour trouver la concentration en masse, le volume et la masse ?
Merci de me répondre
Bonjour ! On utilise les formules suivantes :
– m = Cm x V pour la concentration en masse
– Volume = Longueur X largeur X hauteur pour le volume
– m = F / a pour trouver la masse.
Bonne journée
Bonjour
Quel est le principe de l’extraction en phase solide SPE ? Merci
Bonjour ! Il s’agit d’une méthode de préparation de l’échantillon au cours de laquelle des composés en solution ou en suspension dans une phase liquide sont séparés des autres éléments du mélange par adsorption sélective sur une phase solide en fonction de leurs propriétés physico-chimiques. Cette méthode est utilisée en chimie analytique pour concentrer et purifier des molécules d’intérêts contenues dans un échantillon avant analyse.