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Cours de première S: Chimie
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chimie: molécule



 

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Cours de chimie  Première S
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Lois et modèles - Chapitre 6 : Les alcanes et les alcools

Propriétés des alcanes et alcools
 
Changement d'état et longueur de chaine
Plus la chaine carbonée d'un alcool ou d'un alcane est longue et plus les interactions de Van der Waals sont fortes entre les molécules. Cela signifie qu'il faut apporter plus d'énergie thermique pour vaincre  ces interactions et provoquer un changement d'état.
Les températures de fusion et d'ébullition d'un alcool ou d'un alcane sont d'autant plus élevées que leur chaine carbonée est longue.

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Changement d'état et ramifications
Lorsqu'un alcane ou un alcool est ramifié les interactions de Van der Waals sont plus faibles que pour une chaine linéaire en particulier car le carbone portant les ramification est isolé.
Un alcool ou un alcane ramifiés possèdent donc des températures de fusion et d'ébullition plus faibles qu'un alcool ou un alcane linéaire comportant le même nombre de carbone.

Différence entre les températures de changment d'état des alcool et des alcanes
Les molécules d'un alcane n'exercent entre elles que des interactions de Van der Waals tandis que grâce à leur groupement hydroxyle les molécules d'alcool établissent aussi des liaisons hydrogène plus puissante et qui rendent plus difficile les changement d'état.
Si un alcool et alcane possèdent la même chaine carbonée alors les températures de fusion et d'ébullition de l'alcool sont plus élevées.

Solubilité des alcanes et des alcools.
Les molécules d'alcane ne sont pas polaires et ne peuvent interagir avec les molécules d'eau pour s'y disperser: les alcanes sont insolubles dans l'eau.
Les molécules d'alcool peuvent établir des liaisons hydrogène avec les molécules d'eau grâce aux groupements hydroxyle qui rendent les alcools à courte chaine carbonée solubles ( comme le methanol ou l'ethanol ) mais plus la chaine carbonée est longue plus la solubilité dans l'eau diminue.
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