CHIMIE Cours - Classe de première S

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Lumière - première S
Chapitre 8: La structure des molécules

La liaison covalente et la représentation de Lewis

Les couches électroniques
Selon le modèle de Lewis chaque atome possède des couches notées K, L et M dans lesquelles se répartissent les électrons. Ils occupent en priorité la couche K qui peut recevoir au maximum deux électrons puis la couche L et la couche M qui peuvent accueillir chacune 8 électrons.
La dernière couche occupée d'un atome est appelée couche externe et ses électrons sont les électrons externes.

Règle du duet et de l'octet
Les atomes ont tendance à rechercher la stabilité maximale et essayent d'acquérir une couche électronique complète c'est pourquoi ils respectent donc la régle du duet ou celle de l'octet:
- D'après la règle du duet un atome ou un ion est stable si sa couche externe est K et comporte deux électrons.
- D'après la règle de l'octet un atome ou un ion est stable si sa couche externe L ou M comporte 8 électron.
Pour respecter la règle du duet ou de l'octet un atome peut gagner ou perdre des électrons en se transformant en ion mais il peut aussi établir une liason covalente avec un autre atome.

Modèle de la liasion covalente
Une liaison covalente simple correspond à la mise en commun par deux atomes de deux de leur électrons. Les électrons mis en commun appartiennent en même temps aux deux atomes ce qui correspond à un gain d'un électron pour chaque atome.

Représentation de Lewis
On représente tous les électrons de la couche externe d'un atome sous forme de doublet ( représenté par un trait ):
- Une liaison simple correspond à un doublet non liant représenté par un trait entre deux atomes.
- Deux électrons de la couche externe qui n'interviennent pas dans une liaison constituent un doublet non liant représenté par un trait à coté du symbole de l'atome.
Par ailleurs il est possible pour deux atomes d'établir deux voir trois liaisons covalentes ensemble, on parle alors de double liaison ou de triple liaison.

Le cas des atomes courants
L'atome d'hydrogène
Sa structure électronique est (K)1 donc pour respecter la règle du duet il doit gagner un électron. l'hydrogène établit une liaison covalente et ne possède pas de doublet non liant
L'atome de carbone
Sa structure électronique est (K)2(L)4 donc pour respecter la règle de l'octet il doit compléter sa couche L en gagnant 4 électrons.
L'atome de carbone établit 4 liaisons covalentes et ne possède pas de doublet non liant.
L'atome d'azote
Sa structure électronique est (K)2(L)5 donc pour respecter la règle de l'octet il doit compléter sa couche L en gagnant 3 électrons.
L'atome d'azote établit 3 liaisons covalente et possède un doublet non liant.
L'atome d'oxygène
Sa structure électronique est (K)2(L)6 donc pour respecter la règle de l'octet il doit compléter sa couche L en gagnant 2 électrons.
L'atome d'oxygène établit deux liaisons covalente et possède deux doublets non liants.

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