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Cours de première S: Chimie
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chimie: molécule





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Cours de chimie  Première S
Structure de la matière
Les photons
Atomes et échanges d'énergie
Les liaisons covalentes et la représentation de Lewis
La géométrie des molécules
L'isomérie Z/E
Les solides ioniques
Les solides moléculaires
Les différentes familles chimiques
Les colorants et les pigments
Les molécules organiques et leur couleur
Structure et nomenclature des alcanes et des alcools
Propriétés des alcanes et des alcools
Les alcools
Les cetones et les aldéhydes
Les solutions aqueuses
La loi de Beer-lambert
Les indicateurs colorés
Les solvants polaires et apolaires
La dissolution
Propriétés des espèces chimiques
Propriétés des alcanes et des alcools
Les réactions chimiques

Système chimique et réaction chimique
L'avancement d'une réaction
Réactif en excès et réactif limitant
Bilan de matière

Les réactions d'oxydo-réduction
Les piles


Couleur vision et image - Chapitre 8 : La structure des molécules

L'isomérie Z/E
 
Qu'est-ce que l'isomérie ?
On dit que des molécules sont des isomères si elles possèdent la même formule brute et que leurs formules développées sont différentes.
Cela signifie que des molécules isomères sont constituées des même atomes mais que leur répartition spatiale est différente.

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Qu'est-ce que l'isomérie Z/E ?
Il s'agit d'un cas particulier  d'isomérie possible dans une molécule comportant une double liaison entre des deux carbone liés à des atomes ou groupe chimiques différents.
Si les deux groupes les plus importants sont du même coté alors l'isomére est de type Z ( Z pour zusammen qui veut dire ensemble en allemand ) sinon il s'agit d'un isomère de type E ( E pour entgegen qui veut dire opposé )

Exemple d'isomères Z et E
Molécule 1: isomère Z Molecule 2: isomère E
Molecule isomère Z Molecule isomère E
La molécule 1 correspond à l'isomère Z car les deux groupes les plus importants ( CH3 et OH) sont tous les deux du même coté de la double liaison ( en bas ).
La molécule 2 correspond à l'isomère E car les groupes OH et CH3 ne sont pas du même coté de la double liaison.

L'isomérisation photochimique
Lors d'une isomèrie Z/E la double liaison qui relie les deux atomes de carbone empêche toute rotation selon son axe, cependant l'énergie apportée par la lumière peut permettre cette rotation et rend ainsi possible la transformation d'un isomère E en isomère Z et inversement: ce phénomène s'appelle l'isomérisation photochimique. Il s'agit d'un des phénomènes qui  survient au sein des cônes et batonnets de la rétine et qui permet le phénomène de la vision.


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