CHIMIE Cours - Classe de seconde

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Santé - seconde
Chapitre 5: Molécules et médicaments

Les corps purs

Qu'est-ce qu'un corps pur ?
Par définition un corps pur est une substance qui ne comporte qu'une seule sorte d'espèce chimique.
On distingue les corps purs moléculaires et les corps purs ioniques  et atomiques.
Les corps purs moléculaires ne contiennent qu'une seule sorte de molécule et leur composition peut être résumée par la formule chimique de cette molécule.
Les corps purs ioniques sont constitués de l'association d'un seul type de cation avec une seul type d'anion et leur composition peut aussi être résumé par une formule chimique. 
Pour finir il existe des corps pur atomique composés d'un seul type d'atome dont la composition peut être résumée par un seul symbole atomique. Il s'agit principalement des métaux.

Les mélanges
La notion de corps purs s'oppose à celle de mélange et il existe ausi des mélanges moléculaires ioniques et atomiques.
Les mélange moléculaires sont composés au moins de deux sortes de molécules caractérisées par des formules chimiques différentes. Les mélanges ioniques sont constitués d'au moins trois sortes d'ions ( deux  cations et un anion ou un cation et deux anions ) et pour finir les mélanges atomiques sont composés d'au moins deux types d'atomes ( on parle d'alliage pour les métaux )
En pratique il est rare qu'une substance puisse être considérée cormme un corps parfaitement pur car il subsiste souvent des traces soi des réactifs qui  ont permis de la produire soi des solvants qui ont permis de l'extraire ou encore d'autre substances avec lesquelles elle a été en contact.  La pureté d'une substance est donc en générale caractérisée par un pourcentage qui atteint rarement 100%.

Caractéristiques des corps purs
Un parfait corps pur est caractérisé par un ensemble de propriétés physiques et chimiques qui permettent de le distinguer des autres.
Les principales propriétés sont:
- La densité
La densité correspond au rapport entre la masse volumique la substance considérée et la masse volumique d'une substance de référence ( l'eau pour les solide et les liquide, l'air pour les gaz )
- La température de fusion
Il s'agit de la température à laquelle une substance passe de l'état solide à l'état liquide. Pour un corps pur ce changement d'état se fait à température constante.
- La température d'ébullition
Il s'agit de la température à laquelle un liquide passe de l'état liquide à l'état gazeux par chauffage.
Tout comme la fusion, l'ébullition est un changement d'état qui se fair à température constante pour un corps pur.
- La solubilité
La solubilité correspond à la quantité de solide qui peut être dissoute dans des conditions dans un solvant donné et dans des conditions fixée.

Crédit : Site internet réalisé par Sorecson - Agence web à Lyon
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