CHIMIE Cours - Classe de seconde

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Santé - seconde
Chapitre 5: Molécules et médicaments

Le modèle de Lewis

Le principe du modèle de Lewis
Selon le modèle de Lewis, lorsque q'une liaison se forme entre deux atomes ces derniers mettent en commun chacun un de leurs électrons. Cette mise en commun permet aux atomes de gagner un électron supplémentaire sur leur couche électronique externe.
Les différentes liaisons formées par un atome permettent à ce dernier de compléter sa couche électronique externe et ainsi de gagner en stabilité en respectant les règles du duet ou de l'octet.
Les liaisons décrites par le modèle de Lewis sont des liaisons dites " covalentes "

Les liaisons multiples
Il arrive que deux atomes mettent en commun plus de deux électrons on qualifie alors la liaison formée de " multiple ".
Si deux atomes mettent en commun quatre électrons alors il s'agit d'une liaison double.
Si deux atomes mettent en commun six électrons alors il s'agit d'une liasion triple.
Remarque: la limite de mise en commun est de six électron et il n'existe pas de liaison quadruple ou quintuple.

Liaisons des principaux atomes
L'atome d'hydrogène:
Sa configuration est (K)1 donc il lui manque un électron pour compléter sa couche externe K et respecter la régle du duet: L'atome d'hydrogène peut former une liaison covalente avec un autre atome
L'atome de carbone:
Sa configuration est (K)2(L)4 donc il lui manque 4 électrons pour compléter sa couche externe L et respecter la régle de l'octet: L'atome de carbone forme quatre liaisons.
Ces quatre liaisons peuvent être:
- 4 liaisons simples
- ou 2 liaisons simples et une double
- ou 2 liaisons doubles
- ou une liaison triple et une liaison simple.
L'atome d'azote:
Sa configuration est (K)2(L)5 donc il lui manque 3 électrons pour compléter sa couche externe L et respecter la régle de l'octet: L'atome d'azote forme trois liaisons.
Ces 3 liaisons peuvent être:
- 3 liaisons simples
- Une liaison double et une liaison simple
- Une liaison triple
L'atome d'oxygène
Sa configuration est (K)2(L)6 donc il lui manque 2 électrons pour compléter sa couche externe L et respecter la régle de l'octet: L'atome d'oxygène forme deux liaisons.
Ces deux liaisons peuvent être:
- 2 liaisons simples
- Une liaison double

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