CHIMIE Cours - Classe de seconde

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Santé - seconde
Chapitre 5: Molécules et médicaments

La représentation de Lewis

Principe de la représentation de Lewis
Dans la représentation de Lewis tous les électrons de la couche externe d'un atome forment soi des doublets liants soi des doublets non liants .
Les doublets liants correspondent aux liaisons établies avec d'autre atomes et sont représentés par un trait entre ces deux atomes ( par un double trait pour les liaisons doubles et par un triple trait pour les liaisons triples ).
Les électrons qui ne sont pas impliqués dans des liaisons forment entre eux des doublet nont liants représentés sous forme de trait au dessus du symbole de l'atome.

Représentation des principaux atomes
L'hydrogène
Sa couche externe comporte un seul électron qui participe à un doublet liant donc on le représente de la manière suivante:

Représentation de Lewis de l'atome d'hydrogène

Le carbone
Les quatre électrons de sa couche externe forment des liaisons et font donc partie de deux doublets liants. Selon la nature des liaison on peut représenter le carbone de la manière suivante:

Représentations de Lewis de l'atome de carbone

L'Azote
 Parmi les cinq électrons de sa couche externe, trois participent à des liaisons. Un atome d'azote est donc entouré d'un doublet non liant et de trois doublets liant.
Selon la nature des liaison sa représentation sera la suivante:

Représentation de Lewis de l'atome d'azote

L'oxygène
Parmi les six électrons de sa couche externe, deux participent à des liaisons. Un atome d'oxygène est donc entouré de deux doublets non liant et de deux doublets liant.
Selon la nature des liaison sa représentation sera la suivante:

Représentation de Lewis de l'oxygène

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