Les différentes sortes de solutions aqueuses

 

1) Les solutions moléculaires


Dans une solution moléculaire, le soluté est constitué de molécules. Lors de la dissolution, elles se dissocient les unes des autres, puis se disperse dans le solvant sans être modifiées.

Ainsi, la dissolution du saccharose dans l’eau s’écrit simplement

Exemple de solutions moléculaires: de l'eau et du sucre, de l'eau et de l'alcool


2) Les solutions ioniques


Elles s'obtiennent par dissolution d'un solide ionique neutre (constitué de cations et d'anions). Dans le solvant ces ions se dissocient et se dispersent en donnant une solution qui reste électriquement neutre mais devient conductrice.

Exemple de solutions ioniques: l'eau et le sel, l'eau et la soude


3) L'équation de dissolution


La dissolution d'un soluté est décrite par une équation de dissolution:

  • Les termes à gauche de la flêche correspondent au soluté avant dissolution
  • Les termes à droite de la flêche correspondance au soluté après dissolution

Elle traduit la conservation de la matière

Dans cette équation les espèces chimiques sont représentées par leur formules chimique suivies d'une indication supplémentaire:

  • (s): correspond à l'état solide
  • (l): correspond à l'état liquide
  • (g): correspond à l'état gazeux
  • (aq): signifie "aqueux" et désigne une espèce chimique dissoute dans l'eau

Exemples:

- Equation de dissolution du sucre (C12H12O11) dans l'eau:

C12H12O11(s)  C12H12O11(aq)


- Equation de dissolution du sel (chlorure de sodium)

NaCl(s)  Na+(aq) + Cl-(aq)


- Equation de dissolution du chlorure de cuivre

CuCl2(s)  Cu2+(aq) + 2Cl-(aq)


4) Solubilité d’une espèce chimique


Lorsque le solvant ne peut plus dissoudre de soluté, on dit que la solution obtenue est saturée.


Solubilité : pour un solvant donné, la quantité maximale de soluté que l’on peut dissoudre dans un litre de solution s’appelle la solubilité. Elle s’exprime en général en g.L–1 et sa valeur dépend de la

température.

 
 


 


 

 

 









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