PHYSIQUE Cours - Classe de seconde

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Chapitre 5: Gaz, liquides et pression

Les lois des gaz

Enoncé de la loi deBoyle-Mariotte
La loi de Boyle Mariotte indique que si la température d'un gaz et sa quantité de matière sont constants alors le produit de sa pression ( P ) par son volume ( V ) est une constante.
Cette loi peut se résumer par la relation suivante:
PV = Constante            à condition que T et n ne changent pas

Conséquences de la loi de Boyle-Mariotte
Dans les condition ou cette loi est valable:
- Si  le volume diminue alors la pression augement ( on retrouve le résultat obtenu pour une compression )
- Inversement si le volume augmente la pression diminue ( on retrouve cette fois le résultat correspondant à une détente )
- Si la pression augmente alors il y a une diminution de volume
- Inversement si la pression diminue alors le volume augmente

Utilisation de la loi de Boyle-Mariotte
Cette loi peut être utilisée pour trouver  la nouvelle valeur de pression lorsqu'il y a un changement de volume ou pour trouver le volume si il y a un changement de pression.
Si la pression et le volume sont inialement de P1 et de V1 et qu'après modification ils prennent les valeurs P2 et V2 alors si les conditions d'utilisation de la loi de Boyle-Mariotte sont vérifiées alors PV = constante donc on peut écrire:
P1V1 = P2V2
Si l'on cherche la nouvelle valeur de la pression on l'obtient en grâce à la relation P2 =  P1V1    
                                                                                                                                                  V2
Si l'on cherche la nouvelle valeur du volume on l'obtient en grâce à la relation V2 =  P1V1    
                                                                                                                                            P2
Ces relations montrent que si la pression est multipliée par deux alors le volume est divisé par deux, si la pression est multipliée par trois alors le volume est divisé par trois etc. En résumé le volume est inversement proportionnel à la pression et de même la pression est inversement proportionnelle au volume.

La loi d'Avogadro-Ampère
La loi d'Avogadro-Ampère  indique que si deux gaz sont dans des conditions identiques ( même température, même pression ) alors des quantités identiques de ces gaz occupent des volumes égaux.
Cette loi indique que la nature d'un gaz n'a pas d'influence sur le volume occupé: tous les gaz ont le même volume molaire.

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