CHIMIE Cours - Classe de terminale S

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Lois - Terminale S
Chapitre 7: Les réactions acido-basiques

Acides et bases

Définition d'un acide
 La définition d'un acide fut établie par le chimiste suèdois Joannes Brönsted:
Un acide est une espèce chimique qui, en solution aqueuse, peut cèder un ou plusieurs protons ( ion hydrogène H+).
Il est possible de décrire la perte d'un proton par un acide à l'aide d'une demi équation. Si l'on note AH la formule de l'acide alors la demi équation est de la forme:

 AH Double flêche de l'équilibre chimique A- + H+   

Remarque: la double flêche indique que la réaction peut se faire dans les deux sens

Définition d'une base
Par opposition à un acide une base est une espèce chimique qui peut, en solution aqueuse, capter un ou plusieurs proton.
Le gain d'un proton par une base ( notée B-) peut aussi être décrit par une demi équation de la forme:

 B- + H+ Double flêche de l'équilibre chimique  BH

Les couples acide-base
Lorsque qu'un acide AH perd un proton et forme l'espéce chimique A- cette dernière est susceptible de capter un proton afin de donner à nouveau l'acide AH. Cela signifie que l'espèce chimique A- est une base.
De même lorsqu'une base B- capte un proton et forme l'espèce chimique BH cette dernière est susceptible de perdre ce proton et de donner à nouveau la base B--. Cela signifie que l'espèce chimique BH est un acide
On dite que AH et A- forment le couple acide-base AH/A- et que B-- et BH forment le couple acide base BH/B-.
Un couple acide-base est constitué d'un acide et d'une bases dits " conjugués " qui s'obtiennent l'un à partir de l'autre par échange d'un proton.
Exemple:
L'acide éthanoïque ( CH3COOH) et l'éthanoate ( CH3COO-) sont un acide et une base conjugués qui forment le couple acide-base ( CH3COOH/CH3COO-) pouvant être décrit

 par la demi-equation suivante:  CH3COOH Double flêche de l'équilibre chimique CH3COO- + H+  

Les réactions acide-base
Lorsqu'un acide perd un proton celui-ci doit toujours être capté par une base et inversement lorsqu'une base reçoit un proton il provient forcément d'un acide.
Une réaction acide-base se réalise toujours entre l'acide d'un couple acide-base et la base d'un autre couple qui se transforme au cours de la réaction en acide ou base conjugué.
L'équation de la réaction s'obtient en associant les demi-équations de réaction de l'acide et la base.
Si l'acide AH réagit avec la base B- on obtient ainsi l'équation:

 AH + B- Double flêche de l'équilibre chimique  A- +BH

Exemple:
L'acide carboxylique peut réagir avec l'ion hydroxyde ( OH-)
L'acide carboxylique est l'acide du couple ( CH3COOH/CH3COO-).
L'hydroxyde est la base du couple (H2O/OH-)
Les deux demi équations sont:

 H3COOH Double flêche de l'équilibre chimique   CH3COO- + H+  
OH- + H+ Double flêche de l'équilibre chimique   H2O  

L'équation de la réaction  est donc:

 CH3COOH + OH- Double flêche de l'équilibre chimique  CH3COO- + H2O

 

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