Chapitres
Origine du nom Oxyde de Cuivre II
L'oxyde de Cuivre II est, comme son nom l'indique, composé d'atomes de Cuivre et d'atomes d'Oxygène. En effet, le terme oxyde est généralement employé pour désigner les composés qui contiennent de l'Oxygène.
L'appellation Cuivre II quant à elle, traduit d'une part la présence de Cuivre, et d'autre part, précise grâce au chiffre "II" que le Cuivre se trouve à l'état d'oxydation +II.
- La formule de l'Oxyde de Cuivre II est donc la suivante : CuO
- Les atomes de Cuivre (Cu) et les atomes d'Oxygène (O) sont alors représentés en proportions égales.
Remarque : la mention du chiffre "II" a son importance, car il existe également un autre Oxyde de Cuivre : l'Oxyde de Cuivre I (aussi appelé Oxyde Cuivreux), de formule Cu2O, dans lequel l'élément Cuivre se trouve dans son état d'Oxydation +I.
Propriétés d'Oxyde de Cuivre II
Aspect physique de l'Oxyde de Cuivre II
L'Oxyde de Cuivre II est également appelé Oxyde Cuivrique, et a pour numéro CAS : 1317-38-0. C'est un minéral solide de couleur noire, qui est naturellement présent dans certaines roches : il est alors désigné sous le nom de ténorite. L'Oxyde Cuivrique se présente sous forme d'une poudre très fine, insoluble dans l'eau. 
Détermination de la masse molaire de l'Oxyde de Cuivre II
A partir de la masse molaire de ses composants (Cuivre et Oxygène), il est possible de calculer la masse molaire de l'Oxyde de Cuivre II :
- Masse Molaire (Cu) = 63,5 g/mol
- Masse Molaire (O) = 16,0 g/mol
Par conséquent : Masse Molaire (CuO) = Masse Molaire (Cu) + Masse Molaire (O) = 63,5 + 16,0 = 79,5 g/mol
M(CuO) = 79,5 g/mol
Températures caractéristiques de l'Oxyde de Cuivre II
La température de fusion de l'Oxyde de Cuivre II est évaluée à 1326°C. Cependant, on estime qu'il commence à se décomposer à une température un peu plus basse, se situant autour de 1026°C, cette décomposition s'accompagnant d'un dégagement d'Oxygène. A noter que c'est un solide ininflammable, qui n'est pas non plus explosif.
Obtention de l'oxyde de cuivre II
Il existe plusieurs méthodes permettant de former l'Oxyde de Cuivre II. Un certain nombre d'entre-elles sont détaillées dans les paragraphes qui suivent.
Obtention de l'Oxyde de Cuivre II à partir du Cuivre métallique
En chauffant le Cuivre sous forme de métal à l'air libre, on forme de l'Oxyde de Cuivre II. Cependant, cette réaction conduit également à la formation en parallèle d'Oxyde de Cuivre I. Les réactions chimiques intervenant sont alors les suivantes :
- 2 Cu + O2 → CuO
- 4 Cu + O2 → 2 Cu2O
Obtention de l'Oxyde de Cuivre II à partir de l'Hydroxyde de Cuivre
En chauffant de l'Hydroxyde de Cuivre, on peut obtenir de l'Oxyde de Cuivre II avec une pureté plus élevée. Le chauffage de l'Hydroxyde de Cuivre provoque une déshydratation qui permet d'obtenir de l'Oxyde de Cuivre II suivant la réaction chimique suivante :
Cu(OH) 2 → CuO + H2O
Remarque : à noter que l'Oxyde de Cuivre II peut également être obtenu par chauffage du Nitrate de Cuivre :
2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
Mais aussi par chauffage du Carbonate de Cuivre :
CuCO3 → 2 CuO + CO2
Ou encore par chauffage du Sulfate de Cuivre :
CuSO4 → 2 CuO + CO2
Réactions chimiques impliquant l'Oxyde de Cuivre II
Réactions chimiques avec des acides
L'Oxyde de Cuivre II, en tant que base, peut réagir avec des acides pour former des ions Cuivre II (sous forme de sels de Cuivre II). Par exemple, l'Oxyde de Cuivre II réagit avec l'acide chlorhydrique selon la réaction chimique suivante :
CuO + 2 H+ + Cl- → Cu2+ + 2Cl- + H2O
Cette réaction chimique peut également s'écrire sous la forme suivante :
CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O
Où CuCl2 est un sel ionique appelé Chlorure de Cuivre (II). De la même manière, l'Oxyde de Cuivre II peut réagir avec de l'acide nitrique ou encore de l'acide sulfurique, selon les réactions chimiques suivantes :
CuO + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O CuO + 2 H2SO4 → CuSO4 + H2O
Réduction en Cuivre métallique
L'Oxyde de Cuivre II peut également être réduit et former du cuivre métallique en réagissant avec du dihydrogène H2 ou bien du monoxyde de carbone CO. La transformation chimique qui intervient est une réaction d'oxydo-réduction et l'équation de réaction de transformation chimique est alors la suivante :
- Réduction avec le dihydrogène : CuO + H2 → Cu+ H2O
- Réduction avec le monoxyde de carbone : CuO + CO → Cu+ CO2
Applications de l'Oxyde de Cuivre II
De nos jours, l'Oxyde de Cuivre II est utilisé dans un certain nombre de domaines d'activité, pour des applications très variées. Par exemple, les applications suivantes peuvent être citées :
- Utilisation comme pigment dans le domaine de la pyrotechnie, pour produire des lumières de couleur bleue
- Utilisation comme abrasif dans le domaine de l'optique
- Peut être utilisé dans la fabrication de certaines piles électriques
Risques liés à l'utilisation d'Oxyde de Cuivre II
Risques pour l'environnement
L'Oxyde de Cuivre II est classé H400 et H410 dans la réglementation de classification des substances dangereuses : il est considéré comme étant "très toxique pour les organismes aquatiques" et "entraîne des effets néfastes à long terme". 
Risques pour la santé
Il faut également noter que certain fabricant considère qu'il est classé H302, c'est à dire "nocif en cas d'ingestion". Cependant, cette classification n'est pas dictée par la réglementation, mais vient uniquement des fabricants qui estiment qu'il faut prendre en compte ce risque en plus du risque pour l'environnement. Ainsi, en cas de manipulation, on veillera à mettre en place toutes les précautions possibles afin de réduire le risque d'ingestion. Par exemple, quelques recommandations de base seraient de ne pas manger ni boire au poste de travail, de porter les gants et de les retirer après la manipulation et de se laver les mains, ou encore de manipuler le produit sous hotte afin de limiter le risque de dispersion dans l'environnement de travail (le produit étant très pulvérulent).
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Bonjour,
Dans la réduction en cuivre métallique de l’oxide de cuivre II en présence de H2; quelle est SVP la température nécessaire pour obtenir cette transformation. CuO + H2 → Cu+ H2O.
1300 degrés celsuis
Bonjour,
Quelle est la temérature minimum de “chauffe” pour que le cuivre commence à s’oxyder?J’ai cru voir dans plusieurs articles 100°, mais est ce que le procédé chimique peut commencer avant d’atteindre cette température?
Merci
Bonjour Julien,
En effet, pour que le cuivre subisse une corrosion à haute température, il faut qu’il atteigne la température de 100°C. Avant cette température palier, le cuivre ne s’oxydera pas par la température.
Bonne journée
Je vous remercie cordialement votre cours est tres aprecie par tous
Bonjour Meddad,
Merci pour votre commentaire et vos encouragements ! 🙂
Excellent le rappel; Je cherchais à nettoyer des plaques de laitons oxydées noir et verre de gris, donc un petit rappel des réactions chimiques d’oxydation et de dès-oxydation. Au final utilisation amoniaque puis détergent, et papier fin de ponçage.
Très intéressant.